Pendidikan

Model Atom: Penemu, Perkembangan, Teori, Ciri, Struktur

Memahami model atom
Baca cepat Buka

Atom adalah partikel terkecil yang masih bersifat unsur. Menurut fisikawan, jari-jari atom adalah sekitar 3-15 nm (1 nm = 10⁻⁹ meter). Sampai saat ini belum ada alat yang dapat memperbesar atom sehingga dapat diamati dengan jelas. Meski atom tidak dapat dilihat dengan jelas, para ahli bisa mendapatkan gambaran kasar tentang atom dari data eksperimen dan kajian teoritis yang mereka lakukan. Perkiraan gambar atom ini disebut model atom. Untuk itu, model atom telah mengalami beberapa kali perubahan sejalan dengan perkembangan ilmu pengetahuan.
Penemu atom

Atom pertama kali diusulkan oleh bapak Democritus, jenius Yunani.

Pengertian atom untuk pertama kalinya, yang paling pertama, sekitar tahun 460-370 SM. (Mr. Dalton sering disebutkan, meskipun Mr. Democritus adalah yang pertama memberikan pendapatnya).
Pengembangan model atom

Istilah atom berasal dari zaman Leucipus dan Democritus yang mengatakan bahwa benda terkecil adalah atom. Atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak terbagi dan tomos yang berarti bersama. Model atom telah berkembang dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan didasarkan pada fakta-fakta eksperimental. Meskipun model atom telah mengalami modifikasi, ide dasar model atom masih diterima sampai sekarang. Perkembangan model atom dari model atom Dalton ke model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut:

Model atom John Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton, seorang guru di Inggris, melihat atom. Hasil refleksi Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Dalton dan Democritus membayangkan bahwa atom itu tetap. Dalam refleksinya, Dalton mempresentasikan postulatnya tentang atom:

Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang disebut atom
Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama
Atom dari unsur yang berbeda memiliki sifat yang berbeda
Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain melalui reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan, dan atom juga tidak dapat dimusnahkan.
Atom dapat bergabung membentuk senyawa atom yang disebut molekul
Dalam suatu senyawa, perbandingan massa setiap unsur adalah konstan
Reaksi kimia adalah proses di mana atom-atom dari unsur-unsur yang terlihat digabungkan atau dipisahkan.

Teori atom Dalton didukung oleh 2 hukum alam, yaitu:

Hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier): Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust): Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu zat adalah tetap.

Kelemahan model atom Dalton:

Tidak dapat membedakan antara atom dan molekul. Dan atom bukanlah partikel terkecil.
Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom suatu unsur dengan unsur lainnya
Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi electrical
Tidak bisa menjelaskan bagaimana atom terhubung satu sama lain
  1. JJ Model atom Thompson

Pada tahun 1897 J.J. elektron Thomson. Dia menemukan bahwa semua atom mengandung elektron bermuatan negatif. Karena atom bermuatan netral, setiap atom harus mengandung partikel bermuatan positif untuk menyeimbangkan muatan negatif pada elektron. Dengan atom:

Atom adalah bola dengan muatan positif dan elektron tersebar seperti kismis.
Jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif, sehingga atom bersifat netral.

Kelebihan model atom Thomson

Buktikan keberadaan partikel bermuatan negatif lainnya dalam atom. Berarti atom bukanlah bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan model atom Thomson

Model Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif di atmosfer.

  1. Model atom Rutherford

Rutherford meneliti hamburan sinar di piring emas. Hasil pengamatan ini dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.

Atom terdiri dari inti yang sangat kecil dengan muatan positif, yang massanya adalah massa atom.
Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti.
Jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah proton dalam inti dan ini sesuai dengan nomor atom.

Selengkapnya: Masyarakat: Pengertian menurut para ahli, ciri dan jenisnya

Kelemahan model atom Rutherford:

Lihat Juga :

https://mandiriecash.co.id/
https://allenstanford.id/
https://nusanews.id/
https://majalahkartini.co.id/
https://1news.id/
https://kebangkitan-nasional.or.id/
https://beautynesiablog.id/
https://www.sudoway.id/

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak di sekitar inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama kelamaan elektron kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.
Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan di mana letak elektron dan bagaimana ia berputar di sekitar atom itu.
Elektron mengeluarkan energi ketika mereka bergerak, jadi